Pagrindinis komponentasepinefrino milteliaiyra L(-)-epinefrinas, dar žinomas kaip adrenalinas, kurio cheminis pavadinimas yra 1-(3,4-dihidroksifenil)-2-metilaminoetanolis. Jis priklauso katecholaminų junginių klasei, kurie yra artimi svarbių neurotransmiterių ir hormonų, tokių kaip epinefrinas ir norepinefrinas, giminaičiai. Jo molekulinė formulė yra C9H13NO3, o jo molekulinė masė yra 183,21 g/mol. Epinefrine yra du chiraliniai centrai, todėl yra keturi galimi enantiomerai. Tarp jų d-epinefrinas ir l-epinefrinas yra du labiausiai paplitę. Tai hormonas, kurį išskiria antinksčių šerdis. Tai neuromediatorius, skatinantis energijos apykaitą, širdies plakimą ir plaučių veiklą, ir hormonas, skatinantis reakciją į stresą.
Nuoroda į epinefrino srautą yra tokia:
Epinefrinas yra hormonas ir neurotransmiteris, taip pat vaistas. Toliau pateikiamos adrenalino funkcijos, įskaitant šias sritis:
1. Bronchinė astma ir alerginės reakcijos
Epinefrinas plečia bronchus ir mažina astmos simptomus. Dėl šios priežasties epinefrinas dažnai naudojamas kaip ūminių astmos priepuolių gydymas. Be to, epinefrinas taip pat gali atlikti alerginių reakcijų vaidmenį kovojant su sunkiomis alerginėmis reakcijomis.
2. Širdies gaivinimas:
Širdies sustojimo atveju epinefrinas gali būti naudojamas kaip CPR vaistas. Epinefrinas padidina širdies susitraukimą ir širdies susitraukimų dažnį, taip padidindamas širdies kraujo tūrį ir skatindamas širdies gaivinimą.
3. Padidėjęs kraujospūdis:
Kadangi epinefrinas sutraukia kraujagysles, jas susiaurina ir padidina kraujospūdį, epinefrinas gali būti naudojamas kaip vaistas tais atvejais, kai reikia pakelti kraujospūdį. Šis naudojimo būdas yra labai efektyvus kritinėse ir kritinėse situacijose.
4. Sumažinkite vietinį kraujavimą:
Kaip vazokonstriktorius, epinefrinas gali būti naudojamas vietiniam kraujavimui sumažinti. Pavyzdžiui, jei kas nors gausiai kraujuoja, epinefrinas gali sumažinti kraujavimą, suspausdamas kraujagysles, kad būtų suvaldytas nenormalus kraujavimas.
5. Skausmo malšinimas:
Atliekant vietinę nejautrą, epinefrinas gali būti naudojamas kaip pagalbinis vaistas, skirtas sustiprinti budrumą ir susiaurinti kraujagysles, taip sumažinti skausmą ir pailginti vietinės anestezijos trukmę.
6. Mažesnis akispūdis:
Epinefrinas gali sutraukti rainelės audinį, taip sumažindamas skysčių srautą akyje ir akispūdį, todėl epinefrinas taip pat gali būti naudojamas kaip vaistas nuo kataraktos (CATARACT).
7. Kiti adrenalino naudojimo būdai:
Kai kuriais režimais epinefrinas taip pat vartojamas hipoglikemijai, nereguliariam širdies plakimui ir mažai epinefrino gamybai gydyti.
Kaip svarbi biologiškai aktyvi medžiaga, epinefrinas pasižymi įvairiomis reakcijos charakteristikomis, o pagrindinės jo reaktyvumo savybės yra cheminė reakcija, redokso reakcija ir rūgščių-šarmų reakcija. Toliau po vieną bus pristatytos pagrindinės jo reakcijos savybės.
1. Cheminė reakcija
Cheminė reakcija paprastai reiškia tris aspektus: cheminės reakcijos principą, cheminės reakcijos kinetiką ir cheminės reakcijos balansą. Dėl cheminių pokyčių epinefrinas gali sukelti daugybę skirtingų reakcijų. Pagrindinės savybės yra šios:
(1) Hidrolizės reakcija:
Vandenyje epinefrinas hidrolizės būdu sudarys tarpinius produktus, tokius kaip adrenalino rūgštis (epinefrino rūgštis) ir adrenalino esteris (epinefrino esteris). Pagrindinis šios reakcijos mechanizmas yra tas, kad hidroksilo vandenilio jonas yra santykinai stabilus ir lengvai užpuolamas vandens, kad virstų hidroksilo grupe ir taip suyra.
(2) Oksidacijos reakcija:
Epinefrinas gali įvykti oksidacijos reakcijoje, todėl oksiduojančioje aplinkoje susidaro cheminės medžiagos, tokios kaip azoto oksidas ir stipriai oksiduojantis vandenilio peroksidas.
Epinefrinas dažnai naudojamas kaip vario oksidatorius. Esant vario jonams, gali įvykti oksidacijos reakcija, kurios metu susidaro vario oksidas ir tuo pačiu metu išsiskiria azoto oksidas ir vandenilio peroksidas.
(3) Dekarboksilinimo reakcija:
Epinefrinas gali patirti dekarboksilinimo reakciją, kuri suskaido jį į chemines medžiagas, tokias kaip anglies monoksidas ir anglies dioksidas. Ši reakcija pasižymi dideliu reaktyvumu ir selektyvumu ir gali būti naudojama daugelyje sričių, pavyzdžiui, medicinoje ir chemijos pramonėje.
2. Redokso reakcijos
Epinefrinas yra polihidroksi organinis junginys, kurį gali sumažinti redokso agentai. Be to, oksidacijos-redukcijos reakcijos taip pat yra labai dažna žmogaus metabolizmo reakcija. Pagrindinės savybės yra šios:
(1) Oksidatoriaus redukcijos reakcija:
Epinefrinas gali veikti kaip oksidatorius, pažadinantis reduktorius, o reduktorius, tokius kaip azoto oksidas, sulfatas ir sulfidas, paverčia oksidantais, tokiais kaip sieros rūgštis ir sulfato esteris.
(2) Reduktoriaus oksidacijos reakcija:
Epinefrinas gali būti oksiduojamas iki adrenalino redukuojančiais agentais. Kaip reduktorius, epinefrinas gali būti redukuojamas iki gana stabilios redukuotos formos žmogaus organizme ir palaikyti organizmo metabolizmo pusiausvyrą.
3. Rūgščių-šarmų reakcija
Epinefrinas taip pat vyksta cheminėse reakcijose rūgščioje ir šarminėje aplinkoje, iš kurių akivaizdžiausia yra acidolizė ir šarminė hidrolizė. Pagrindinės savybės yra šios:
(1) Rūgštinės hidrolizės reakcija:
Epinefrinas lengvai hidrolizuojamas stiprios rūgšties tirpale, kad susidarytų hidroksimetilas ir adrenalinas, išskirdami vandens molekules.
(2) Šarminės hidrolizės reakcija:
Epinefrinas gali būti šarminėje hidrolizėje šarminėje aplinkoje ir šarminės hidrolizės būdu paruošiamas natrio adrenalinas.
Apibendrinant galima teigti, kad epinefrinas, kaip svarbi biologiškai aktyvi medžiaga, pasižymi sudėtingomis reakcijos charakteristikomis chemijos, redokso ir rūgščių-šarmų reakcijų požiūriu. Ši cheminės reakcijos charakteristika turi labai svarbią medicininę ir biologinę reikšmę ir gali būti plačiai naudojama žmogaus fiziologijoje, ligų diagnostikoje, naujų vaistų kūrime ir kitais aspektais.
Tirpumas:
Epinefrino tirpumas yra svarbi fizikinė savybė. Jo tirpumas priklauso nuo jo cheminės struktūros ir aplinkos sąlygų, tokių kaip tirpiklis, temperatūra ir pH. Kambario temperatūroje epinefrino tirpumas yra apie {{0}},5 mg/mL vandenyje, apie 4-5 mg/ml metanolyje, etanolyje ir acetone ir labai netirpus chloroforme ir benzene . Epinefrino tirpumas priklauso nuo pH. Rūgščioje aplinkoje epinefrinas lengviau jonizuojasi iki stabilios katijoninės formos (pvz., esant pH 2,0), todėl jo tirpumas didėja mažėjant pH. Neutralioje ir silpnai šarminėje aplinkoje epinefrinas nėra lengvai jonizuojamas, todėl jo tirpumas šiame pH diapazone mažai kinta. Informacija apie branduolinio magnetinio rezonanso spektro epinefrino miltelius yra tokia:
stabilumas:
Epinefrino stabilumą veikia daugelis veiksnių. Pavyzdžiui, epinefrinas yra linkęs į oksidacijos reakciją šviesoje ir ore, o jo stabilumas yra prastas. Siekiant padidinti jo stabilumą, epinefrinas dažnai prideda kai kurių stabilizatorių, tokių kaip natrio sulfitas, silicio dioksidas ir EDTA, kad prailgintų jo tarnavimo laiką. Be to, tokie veiksniai kaip temperatūra, pH vertė ir tirpiklio tipas taip pat gali turėti įtakos epinefrino stabilumui. Laikymas žemoje temperatūroje (2-8 laipsnis) ir rūgštinėmis (pH 2-3) sąlygomis gali pailginti epinefrino stabilumą.
Apibendrinant galima pasakyti, kad epinefrino, kaip svarbaus hormono ir neurotransmiterio, fizinės savybės yra labai svarbios tiriant jo farmakologinį aktyvumą ir fiziologinę funkciją. Epinefrino fizinių savybių žinojimas gali padėti pasirinkti tinkamus tirpiklius, stabilizatorius ir laikymo sąlygas, kad būtų užtikrinta jo kokybė ir stiprumas.