Natrio perjodatas, balti kristaliniai milteliai, tirpūs vandenyje, acto rūgštyje, druskos rūgštyje, sieros rūgštyje, azoto rūgštyje, netirpi etanolyje. Natrio perjodatas yra baltas keturkampis kristalas, kurį galima ištirpinti vandenyje ir rūgštyje. Jame yra priemaišų pėdsakų, tokių kaip laisvoji rūgštis, chloridas, bromidas, sulfatas ir sunkiųjų metalų. Jį galima gryninti perkristalizuojant iš vandeninio tirpalo. Šios rūšies medžiaga pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis. Nors jis pats nedega, tam tikromis sąlygomis medžiagos, kurios yra veikiamos trinties, vibracijos ir smūgių, didelio karščio arba rūgščių ir šarmų, gali suskaidyti, degti ir sprogti, kai jas veikia drėgmė, organinės medžiagos, reduktorius ir medžiagos, kurios nesuderinamas su gamta. Natrio perjodatas organinėje sintezėje naudojamas dviem pagrindais: kaip oksidantas ir katalizatorius. Dėl tirpumo natrio perjodato oksidacijos reakcija paprastai atliekama vandenyje. Kadangi daugelis organinių chemijos knygų yra netirpios vandenyje, būtina naudoti papildomą tirpiklį. Kai yra fazių perdavimo katalizatorius arba natrio perjodatas užkraunamas ant inertinio nešiklio, oksidacijos reakcija taip pat gali būti vykdoma dviejų fazių sistemoje.
Natrio perjodatas organinėje sintezėje naudojamas dviem pagrindais: viena vertus, jis naudojamas kaip oksidatorius; Kita vertus, jis naudojamas kaip katalizatorius. Natrio perjodato oksidacijos reakcija vyksta vandenyje, tačiau organinėms medžiagoms jis netirpus vandenyje, todėl reikia naudoti papildomą tirpiklį. Kai dvifaziame tirpale yra fazės perdavimo katalizatorius, sudarytas iš ketvirtinės amonio druskos, arba ant oksidatoriaus paviršiaus yra inertinio nešiklio, gali įvykti ir oksidacijos reakcija.
Natrio perjodatas, kaip bendras oksidatorius, gali oksiduoti alkoholius į karbonilo junginius (1 formulė, 2 formulė)
Natrio perjodatas taip pat gali būti naudojamas glikolio junginiams suskaidyti ir oksiduoti iki dikarbonilo junginių (3 formulė, 4 formulė)
Natrio perjodatas netgi nutraukia C=C dvigubą jungtį ir oksiduoja ją iki karbonilo junginių. Jis vadinamas garsiuoju Lemieux-Johnson reagentu (6 formulė), kai kartu su OsO4 oksiduoja alkenus. Be to, jo redukcijos produktai gali būti pakartotinai naudojami per periodato oksidaciją.
(Formulė 5)
Selektyvus sulfido oksidavimas į sulfoksidą yra labai svarbi reakcija, nes sulfoksidas yra labai svarbus organinės sintezės tarpinis produktas. Jis gali reaguoti su natrio perjodatu metanolio tirpale esant 0 oC. Sulfidas bus oksiduojamas iki sulfono aukštoje temperatūroje arba pridedant per daug natrio perjodato. Kai yra rūgštinio aliuminio oksido arba silikagelio, natrio perjodatas gali selektyviai oksiduoti sulfidą į sulfoksidą (didelę išeigą galima gauti kambario temperatūroje) (7 formulė, 8 formulė). Fazinio perdavimo katalizatoriaus dalyvavimas sulfidą taip pat selektyviai oksiduoja į sulfoksidą (9 formulė)
Be to, natrio perjodatas gali būti naudojamas kaip pigus katalizatorius arilo grupių sulfoninimui (10 formulė).
Reakcijos sąlygos labai švelnios, išeiga didelė, reakcijos laikas trumpas, selektyvumas geras.