Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. yra viena iš labiausiai patyrusių diboro trioksido cas 1303-86-2 gamintojų ir tiekėjų Kinijoje. Sveiki atvykę į didmeninę prekybą aukštos kokybės diboro trioksidu cas 1303-86-2, parduodamą čia iš mūsų gamyklos. Galimas geras aptarnavimas ir priimtina kaina.
Boro trioksidasyra neorganinė medžiaga, kurios cheminė formulė yra B2O3, CAS 1303-86-2. Tai bespalvis stiklinis kristalas arba milteliai. Jis kietas ir traškus, riebaus ir beskonio paviršiaus. Jis yra termiškai stabilus. Baltojoje karštyje jo nesumažina anglis, tačiau šarminis metalas, magnis ir aliuminis gali jį redukuoti iki monomero boro. Maždaug 600 laipsnių temperatūroje jis tampa labai klampus skystis. Boro anhidridas gali stipriai sugerti vandenį ore, sudarydamas boro rūgštį-Tirpus rūgštyje, etanolyje ir karštame vandenyje ir šiek tiek tirpsta šaltame vandenyje. jis gali susijungti su keliais metalų oksidais, kad susidarytų būdingos spalvos boro stiklas. Jis gali būti visiškai maišomas su šarminiais metalais, variu, sidabru, švinu, arsenu, stibiu ir bismuto oksidais. Kristalinis labai lengvai sugeria vandenį ir po drėgmės sugėrimo tampa drumstas. Jis taip pat gali būti ištirpintas alkoholyje. Kai temperatūra žema, jo kristalą galima gauti dehidratuojant H3BO3. Kristalą sudaro bo4 tetraedriniai struktūriniai vienetai, kurių tankis yra 1,805 g/cm, o lydymosi temperatūra 450 laipsnių. Stiklinės masės storis 1,795 g/cm, kuris palaipsniui suminkštėja kylant temperatūrai ir tampa skystas, kai pasiekia raudonai karštą aukštą temperatūrą, kurios virimo temperatūra 1500 laipsnių. Boras taip pat tiesiogiai sujungiamas su deguonimi, kad gautų B2O3. Jis plačiai naudojamas kaip silikato skaidymo srautas, puslaidininkinių medžiagų priedas, rūgštinis katalizatorius organinėje sintezėje, ugniai atsparus priedas dažams, žaliava elementiniam borui ir įvairiems boridams ruošti.
|
|
|
|
Cheminė formulė |
B2O3 |
|
Tikslios Mišios |
70 |
|
Molekulinė masė |
70 |
|
m/z |
70 (100.0%), 69 (49.7%), 68 (6.2%) |
|
Elementų analizė |
B, 31.06; O, 68.94 |
Boro trioksidasyra naudojamas kaip optinis stiklas dėl savo unikalios struktūrinės formos. Struktūrinis principas yra stiklinis, kuris (g-b2o3) greičiausiai yra tinklo struktūra, suformuota tvarkingai susijungus daugeliui trikampių BO3 vienetų per bendrus deguonies atomus, kuriuose dominuoja boro deguonies fazės šeštasis -narys žiedas b3o3. Boro atomas yra trijų koordinačių šešių -narių žiede, o deguonies atomas yra dviejų koordinačių. Stiklas minkštėja 325{15}}450 laipsnių C temperatūroje, o jo tankis keičiasi kaitinant. Kaitinant, padidėja stiklo boro oksido struktūros sutrikimo laipsnis. Kai temperatūra viršija 450 laipsnių C, bus sukurta polinė -b=o bazė.
Kai temperatūra aukštesnė nei 1000 laipsnių C, garai yra sudaryti iš B2O3 monomero, o jų struktūra yra kampinė o=b-o-b=o. Įprastas šešiakampis boro oksidas gali susidaryti kristalizuojant 200-250 laipsnių C temperatūroje esant normaliam slėgiui (- B2O3), kurio struktūra beveik vien trikampio formos BO3 vienetai. Esant 22 000 atm ir 400 laipsnių C temperatūrai, - B2O3 virsta monoklininiais aukštos temperatūros ir aukšto slėgio - tipo - B2O3 kristalais. Virimo procesas yra panašus į kvarco į koezitą esant aukštam slėgiui procesą. Be to, - B2O3 taip pat galima gauti kristalizuojant skystį esant 40 000 ATM, o 600 laipsnių C . - B2O3 turi didelį tūrinį modulį (k=180 GPA). G-b2o3 ir - Vickers B2O3 kietumas yra atitinkamai 1,5 gpa ir 16 gpa.
Stiklas, panašus į boro oksidą (g-B2O3), greičiausiai yra tinklo struktūra, sudaryta iš daugelio trikampių BO3 vienetų, tvarkingai sujungtų per bendrus deguonies atomus, o šešiakampį žiedą B3O3 dominuoja boro deguonies fazės. Šiame šešių narių žiede boro atomas yra trijų koordinačių, o deguonies atomas yra dviejų koordinačių. Stiklo korpusas suminkštėja 325{12}}450 laipsnių kampu, o jo tankis kinta priklausomai nuo šildymo sąlygų. Kaitinant, padidėja stiklo boro oksido struktūros sutrikimas. Kai temperatūra viršija 450 laipsnių, bus generuojamos polinės - B=O grupės. Kai temperatūra yra aukštesnė nei 1000 laipsnių, boro oksido garai yra visiškai sudaryti iš B2O3 monomerų, o jų struktūra yra kampinė O=B-OB=O.
Esant normaliam slėgiui, skystas boro oksidas gali kristalizuotis 200-250 laipsnių diapazone, sudarydamas įprastą šešiakampį boro oksidą (- B2O3), kurio struktūrą beveik visiškai sudaro trikampiai BO3 vienetai.
Esant 22 000 atm ir 400 laipsnių temperatūrai, - B2O3 virsta aukštos-temperatūros ir aukšto -slėgio monoklininiu kristalu - B2O3. Transformacijos procesas yra panašus į kvarco pavertimą koezitu esant aukštam slėgiui. Be to, - B2O3 taip pat galima gauti kristalizuojant skystą boro oksidą 40 000 atm ir 600 laipsnių temperatūroje.
Tūrinis - B2O3 modulis yra labai didelis (K=180GPa). Vickerso kietumas g-B2O3 ir - B2O3 yra atitinkamai 1,5 GPa ir 16 GPa.
Cheminės boro oksido savybės yra tokios: tai rūgštinis oksidas, galintis ištirpinti daugybę šarminių metalų oksidų, kai tirpsta, susidaro stikliniai boratai ir metaboratai (stikliukai) su būdingomis spalvomis. Tai yra kokybinio metalų identifikavimo borakso granulių testu principas. jį iki paprasto boro gali redukuoti šarminiai metalai, aliuminis ir magnis. Po reakcijos reakcijos mišinys buvo apdorotas druskos rūgštimi, druskos rūgštyje ištirpintas MgO, B2O3 ir Mg, o po filtravimo gautas neapdorotas boras. jo negali redukuoti anglis esant aukštai temperatūrai (aukštoje temperatūroje gali susidaryti boro karbidas). Boro trichloridas gali būti gaunamas reaguojant su anglimi ir chloru aukštoje temperatūroje. 600 laipsnių C temperatūroje jis reaguoja su amoniaku, kad gautų boro nitridą (BN) ir kalcio hidridą, kad gautų kalcio heksaboridą (CaB6). tai boro rūgšties anhidridas. Ištirpęs vandenyje, jis išskirs daug šilumos, kad susidarytų metaboro rūgštis ir boro rūgštis.
Boro trioksidas, taip pat žinomas kaip boro oksidas arba boro anhidridas, yra neorganinis junginys, turintis stabilias chemines savybes, aukštą lydymosi temperatūrą, gerą cheminį inertiškumą ir higroskopiškumą. Jis vaidina svarbų vaidmenį daugelyje pramonės sričių ir kasdieniame gyvenime.
1. Specialaus stiklo gamyba
Tai pagrindinė žaliava gaminant įvairių rūšių specialų stiklą. Jis gali būti derinamas su įvairiais oksidais, kad būtų gautas boro stiklas, optinis stiklas, karščiui -atsparus stiklas, prietaisų stiklas ir būdingų spalvų stiklo pluoštas. Pavyzdžiui, karščiui -atsparus stiklas, dažniausiai naudojamas laboratorijose (pvz., Pyrex), turi boro trioksido, kuris pasižymi puikiu atsparumu karščiui ir cheminiu stabilumu, gali atlaikyti aukštą temperatūrą ir cheminę koroziją ir yra plačiai naudojamas mokslinių tyrimų ir pramonės srityse.
2. Pagerinti stiklo našumą
Stiklo gamybos procese jis gali žymiai sumažinti stiklo šiluminio plėtimosi koeficientą, reguliuoti stiklo klampumą ir pagerinti jo cheminį stabilumą. Dėl šių patobulinimų stiklo gaminiai tampa patvaresni ir pritaikomi įvairesnėms naudojimo aplinkoms. Pavyzdžiui, į architektūrinį stiklą įpylus boro trioksido, galima pagerinti jo atsparumą šiluminiam smūgiui ir sumažinti įtrūkimų, kuriuos sukelia temperatūros pokyčiai, riziką.
3. Šviesos apsaugos medžiagos
Jis taip pat gali būti naudojamas gaminant šviesos apsaugos medžiagas, tokias kaip filtro stiklas. Šios medžiagos gali selektyviai sugerti arba atspindėti tam tikro bangos ilgio šviesą, apsaugodamos žmogaus akį ar prietaisus nuo žalingos šviesos.
1. Keraminės glazūros žaliavos
Tai viena iš svarbių porceliano glazūros žaliavų. Porceliano glazūra – tai stiklo sluoksnis, dengiantis keramikos gaminių paviršių, galintis pagerinti keramikos gaminių estetiką ir ilgaamžiškumą. Jo papildymas gali reguliuoti porceliano glazūros lydymosi temperatūrą ir klampumą, todėl jis labiau tinka keramikos gaminių deginimo procesui.
2. Keraminiai priedai
Keramikos gamybos procese jis taip pat gali būti naudojamas kaip priedas, skirtas pagerinti keramikos gaminių veikimą. Pavyzdžiui, jis gali pagerinti keramikos tankį ir kietumą, padidinti jų atsparumą dilimui ir atsparumą korozijai.
Metalurgijos pramonė
1. Legiruotojo plieno gamyba
Metalurgijos pramonėje jis naudojamas legiruotojo plieno gamybai. Jis gali sudaryti lydinius su geležimi ir kitais metaliniais elementais, kad pagerintų plieno savybes. Pavyzdžiui, pridedant galima pagerinti plieno kietumą, atsparumą dilimui ir atsparumą korozijai, prailginant jo tarnavimo laiką.
2. Didelės energijos kuro gamyba
Jis taip pat gali būti naudojamas didelės{0}}energijos kurui gaminti. Reaguojant su kitais junginiais, gali būti generuojami didelės-energijos kuro komponentai, užtikrinantys energijos palaikymą aukštųjų -technologijų laukams, pvz., raketoms ir raketoms.
1. Dopingo agentas
Jis vaidina svarbų vaidmenį puslaidininkių pramonėje ir yra plačiai naudojamas kaip priedas gerinant puslaidininkinių medžiagų elektrines savybes. Tiksliai kontroliuojant boro trioksido dopingo kiekį ir dopingo metodą, pagrindiniai parametrai, tokie kaip laidumo tipas, nešiklio koncentracija ir puslaidininkinių medžiagų mobilumas, gali būti koreguojami taip, kad atitiktų skirtingų puslaidininkinių įtaisų poreikius.
2. Epitaksiniai ir difuziniai procesai
Puslaidininkių gamybos procese jis taip pat naudojamas epitaksiniams ir difuzijos procesams. Epitaksija yra plonų monokristalinių plėvelių auginimo ant vieno kristalo pagrindo metodas, o difuzija yra priemaišų išsklaidymas puslaidininkinėse medžiagose termiškai apdorojant. Boro trioksidas, kaip didelio-grynumo reagentas, gali būti stabilus dopingo šaltinis, užtikrinantis sklandų epitaksinių ir difuzijos procesų eigą.
Organinė sintezė
1. Katalizatorius
Jis gali būti naudojamas kaip organinės sintezės katalizatorius, skatinantis tam tikras chemines reakcijas. Pavyzdžiui, jis gali katalizuoti esterifikaciją, eterinimą, kondensaciją ir kitas reakcijas, pagerindamas reakcijos greitį ir derlių. Boro trioksido katalizatorius pasižymi dideliu aktyvumu, geru selektyvumu, lengvu regeneravimu ir pakartotiniu naudojimu, taip pat turi plačias taikymo perspektyvas organinės sintezės srityje.
2. Reakcijos tarpiniai produktai
Kai kuriose organinės sintezės reakcijose jis taip pat gali būti naudojamas kaip reakcijos tarpinis produktas. Jis gali reaguoti su organiniais junginiais, kad susidarytų specifinės struktūros tarpiniai produktai, taip sintetinant tikslinį organinį junginį. Šis taikymo būdas išplečia boro trioksido panaudojimą organinės sintezės srityje.
1. Atmosferos slėgio metodas
Nusiųskite boro rūgštį į šildymo virdulį, padidinkite temperatūrą ir lėtai išdžiovinkite boro rūgštį. Kai temperatūra pakils iki 107,5 laipsnio, ji taps metaboro rūgštimi (HBO2), o pakilusi iki 150–160 laipsnių – tetraboro rūgštimi (H2B4O7). Kai temperatūra viršija 650 laipsnių, lydalas gamins daug putų. Galiausiai temperatūra bus palaikoma 800–1000 laipsnių, o medžiaga bus sudeginta ir dehidratuota, kol ji taps raudona ir nebebus burbuliukų. Santykinis lydalo tankis yra 1,52. Šiuo metu paleiskite vielos tempimo mašiną ir reguliuokite temperatūrą nuo 700 iki 900 laipsnių vielos tempimui. Tada nupjaukite ir supakuokite boro oksido vielą ant vielos tempimo mašinos, naudodami pjovimo mašiną, kad gautumėte gatavą boro oksido produktą. Reakcijos lygtis yra tokia:
2H3B03→B₂03+3H20
2. Vakuuminis metodas
Į nerūdijančio plieno indą suberkite boro rūgštį ir kepkite orkaitėje 1,5 valandos, tada temperatūrą padidinkite iki 150 laipsnių ir kaitinkite 4 valandas. Šildymo proceso metu jį reikia dažnai vartyti, kad būtų užtikrintas tolygus išsausėjimas. Tada išimkite medžiagą, atvėsinkite, sutrinkite ir sandariai įdėkite į vakuuminę orkaitę. Kaitinkite 220 laipsnių temperatūroje 1,5 valandos, tada padidinkite iki 260 laipsnių ir kaitinkite 4 valandas. Tada atvėsinkite ir susmulkinkite medžiagą, sudėkite į vamzdinę krosnį, reguliuokite kaitinimo temperatūrą iki 280 laipsnių ir 4 valandas dehidratuokite vakuume, kad susidarytų boro oksido produktas.
3. Į nedidelį indą supilkite kristalinę boro rūgštį.
Vietaboro trioksidasdžiovinimo reaktoriuje, kuriame yra fosforo pentoksido, ir pakaitinkite iki 200 laipsnių vakuume, kad visiškai išdžiūtų. Vandens vakuuminio siurblio suteikiamas vakuuminis laipsnis yra pakankamas, tačiau geriausia naudoti vakuuminį siurblį su didesniu vakuumo laipsniu. Svarbu lėtai kelti temperatūrą iki 200 laipsnių, kitaip boro rūgštis išsilydys ir trukdys toliau garuoti vandens garams. Kuo didesnis kiekis naudojamas, tuo ilgesnis turėtų būti kaitinimo laikas 200 laipsnių temperatūroje, kartais išlaikant ilgiau nei 4 valandas iki visiškos dehidratacijos. 3 g boro rūgšties pakanka pakaitinti 1 valandą. Be to, esant ne aukštesnei kaip 200 laipsnių temperatūrai, boro rūgšties dehidrataciją galima atlikti sausu oro srautu. Naudojamas sausas oras gaunamas praleidžiant orą per sieros rūgštį ir džiovinant per fosforo pentoksidą arba porėtą bario oksidą
DUK
Ar diboro trioksidas yra saugus?
Pavojus! Pagal Europos Sąjungos patvirtintą suderintą klasifikaciją ir ženklinimą (ATP20), ši medžiagagali pakenkti vaisingumui ir gali pakenkti negimusiam vaikui.
Kas yra diboro trioksidas?
Boro trioksidas arba diboro trioksidas yraboro oksidas, kurio formulė B2O 3. Tai bespalvė skaidri kieta medžiaga, beveik visada stiklinė (amorfinė), kurią kristalizuoti galima tik labai sunkiai. Jis taip pat vadinamas boro oksidu arba borija.
Ar diboro trioksidas yra mikrobangų krosnelėje?
Diboro trioksidas dažnai naudojamas stiklo ir keramikos gamyboje, o tai rodotai gali būti mikrobangų krosnelės vidinių komponentų dalis, pvz., stiklo patefonas arba vidinė danga.
Populiarus Žymos: diboro trioksidas cas 1303-86-2, tiekėjai, gamintojai, gamykla, didmeninė prekyba, pirkti, kaina, urmu, parduoti