Kalio jodido milteliaiyra neorganinis junginys su cheminės formulės ki. Tai yra bespalvis arba baltas kristalas, be kvapo ir turi stiprų kartaus ir sūraus skonį. Jį sudaro kalio katijonas ir jodido anijonas. Kalio jodo junginiai gali būti ištirpinti vandenyje, o maždaug 137 gramai kalio jodido junginių galima ištirpinti 100 gramų vandens. Jis taip pat gali būti ištirpintas organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip metanolis ir etanolis. Vaistas naudojamas kaip diuretikas, o pridedant tinkamą kiekį prie stalo druskos gali užkirsti kelią skydliaukės ligoms ir gydyti. Tirpi vandenyje ir etanolyje. Vandeninis tirpalas tamsėja šviesa ir laisvas jodas. Kalio jodidas naudojamas kaip organinis junginys ir farmacinė žaliava. Jis mediciniškai naudojamas siekiant užkirsti kelią goiteriui (didelės kaklo ligoms) ir priešoperaciniams preparatams hipertiroidizmui. Jis taip pat gali būti naudojamas kaip „edorantas “. Jis taip pat gali būti naudojamas fotografinių plokštelių gamybai ir pan. Jis turi gerą tirpumą, redoksą ir šarmingumą, ir jis suyra aukštoje temperatūroje. Šios savybės suteikia pagrindą jo pritaikymui cheminių, medicinos ir kitose srityse.
|
|
|
Kalio jodido milteliaiyra plačiai naudojamas neorganinis junginys. Jame naudojama daug medicinos, maisto, pramonės ir kitų sričių. Toliau pateiktas išsamus visų kalio jodido naudojimo būdų aprašymas:
1. Radiacijos apsauga:
Kalio jodo junginiai gali būti naudojami siekiant užkirsti kelią radioaktyviojo jodo absorbcijai, nes jis gali užimti jodo įsisavinimo vietą skydliaukėje ir sumažinti radioaktyvaus jodo kiekį, kurį praryja kūnas, taip sumažinant radiacijos pažeidimą. Taip yra todėl, kad kalio jodo junginiai gali suteikti daug stabilaus jodo ir konkuruoti su radioaktyviu jodu, kad sumažintų radioaktyvaus jodo suvartojimą. Be to, jis gali būti naudojamas siekiant užkirsti kelią radiacijos pažeidimui avarinėse situacijose. Kalio jodidas dažnai naudojamas palengvinti radiacijos pažeidimą po skydliaukės ir plaučių vėžio gydymo.
2. Skydliaukės ligos gydymas:
Kalio jodo junginiai gali būti naudojami hipertiroidizmui gydyti. Gydymo metu pacientams skiriamos kalio-jodido junginių dozės, kurios pakaktų jodo įsisavinimui skydliaukėje, taip sumažinant skydliaukės skydliaukės skydliaukės hormono kiekį. Be to, kalio jodido junginiai taip pat gali gydyti kai kuriuos skydliaukės uždegimus, tokius kaip poūmio tiroiditas ir goiteris.
3. Gyvūnų ir augalų pašarų priedai:
Kalio jodido junginiai gali būti naudojami kaip gyvūnų ir augalų pašarų priedai. Tai yra geras stabilaus jodo šaltinis, kuris gali patenkinti šių gyvūnų ir augalų jodo poreikius ir tuo pačiu pagerinti jų sugebėjimą atsispirti ligoms ir skatinti jų augimą bei dauginimosi. Pridėjus kalio jodo junginių į gyvūnų pašarą, taip pat gali pagerinti mėsos, kiaušinių ir pieno produktų maistinį kiekį ir kokybę.
4. Maisto priedai:
Kalio jodo junginiai gali būti dedami į maisto produktus, kad padidėtų jų mitybos kiekis. Įprasti yra prieskoniai, mėsos produktai, duona, pyragaičiai, sausainiai ir kt. Tuo pačiu metu kalio-jodo junginiai taip pat gali užkirsti kelią jodo trūkumo sutrikimams, nes jis gali suteikti stabilų jodą, reikalingą kūne.
5. Cheminiai reagentai:
Kalio jodidas taip pat yra dažnas cheminis reagentas laboratorijoje. Pavyzdžiui, atliekant cheminę analizę, organinę chemiją ir biochemiją, ji gali būti naudojama kaip katalizatorius, redukuojantis agentas, oksidacinis agentas ir kiti reagentai daugeliui reakcijų, tokių kaip kalio bromidas (KBRO3), kalio sulfatas (K2SO4) ir sidabro nitratas (AgNO3) ir kt.
6. Sutrumpinkite Bacillus toksino kristalizacijos laiką:
Kalio jodido junginiai gali būti naudojami sutrumpinti Bacillus toksino, šiltai jautraus toksino, kuris daro didelę įtaką maisto saugai ir žmonių sveikatai, kristalizacijos laiką. Kalio jodidų junginių naudojimas sumažins toksino kristalizacijos laiką, paspartins aptikimo greitį ir tuo pačiu bus saugesnis.
7. Sumažinkite volframo biologinį prieinamumą:
Volframas yra svarbus metalo elementas, plačiai naudojamas pramonėje. Volframo ekspozicijos metu kalio jodido junginiai naudojami siekiant sumažinti jo biologinį prieinamumą siekiant apsaugoti aplinką ir žmonių sveikatą.
Apibendrinant galima pasakyti, kad kalio jodo junginiai turi platų asortimentą ne tik apsaugoti radiaciją ir skydliaukės ligų gydymą, bet ir kaip gyvūnų ir augalų pašarų priedai, maisto priedai ir cheminiai reagentai. Be to, kai kuriais ypatingais atvejais taip pat gali būti naudojami kalio jodido junginiai, pavyzdžiui, sutrumpinti Bacillus toksinų kristalizacijos laiką ir sumažinti volframo biologinį prieinamumą.
Taikymo pavyzdžiai
Čia yra keletas konkrečių kalio jodido programų pavyzdžių, kad būtų galima intuityviau suprasti jo vaidmenį ir efektyvumą praktiniuose pritaikymuose.
(1) Jodo trūkumo sutrikimų prevencija:
Jodino trūkumuose žmonės linkę išsivystyti jodo trūkumo sutrikimus, tokius kaip skydliaukės padidėjimas ir nykštukė. Norint užkirsti kelią šių ligų atsiradimui, į vietinę druską galima pridėti tinkamą kiekį kalio jodido, kad žmonės galėtų suvartoti joduotą druską. Tai gali efektyviai padidinti populiacijos jodo vartojimą ir užkirsti kelią jodo trūkumo sutrikimų atsiradimui.
(2) Skydliaukės ligų gydymas:
Pacientams, kurie jau sirgo skydliaukės ligomis, tokiomis kaip goiteris, hipertiroidizmas ir kt., Kalio jodidas gali būti naudojamas gydymui. Papildymas jodu gali skatinti skydliaukės hormonų sintezę ir sekreciją, atkuriant normalią skydliaukės funkciją. Tuo pat metu kalio jodidas taip pat gali slopinti skydliaukės hormonų išsiskyrimą ir sintezę, palengvinti skydliaukės toksiškumo simptomus ir padėti kontroliuoti ligos vystymąsi.
(3) Atrankos reagavimas į branduolines avarijas:
Esant branduolinei avarijai, radioaktyvusis jodas gali padaryti didelę žalą žmonių skydliaukės liaukai. Norint sumažinti šią riziką, kalio jodidas gali būti suteiktas paveiktai populiacijai, kad būtų prevencija. Kalio jodidas gali prisotinti jodo vietas skydliaukėje, sumažinti radioaktyviojo jodo absorbciją ir taip sumažinti radioaktyvaus jodo padaryto pažeidimo riziką skydliaukės liaukai.
(4) Laboratorinė analizė:
Kalio jodidas dažniausiai naudojamas laboratorijoje, siekiant nustatyti jodo kiekį vandenyje ar skydliaukės hormonų kiekyje kraujyje. Pavyzdžiui, jodo kiekį vandenyje galima nustatyti naudojant jodometrinį metodą. Šis metodas grindžiamas kalio jodido ir elementinio jodo reakcijos principu, kad būtų sukurtas jodo jonai. Išmatuojant jodo jonų kiekį, jodo kiekis vandenyje gali būti netiesiogiai nustatytas. Šis metodas turi didelio jautrumo ir gero tikslumo pranašumus, taip pat turi svarbių pritaikymų tokiose srityse kaip aplinkos stebėjimas ir vandens kokybės analizė.
(5) Organinės sintezės reakcijos:
Organinės sintezės srityje kalio jodidas gali dalyvauti įvairiose cheminėse reakcijose kaip svarbi žaliava ir tarpinė. Pavyzdžiui, ruošiant halogenintus angliavandenilius, kalio jodidas gali reaguoti su halogenais, kad susidarytų kalio halogenidas ir elementinis jodas. Tada kalio halogenido aktyvumas naudojamas pakaitalams ar papildymui reakcijoms sintetinti tikslinį junginį. Šis metodas turi paprastų veikimo ir lengvų reakcijų sąlygų pranašumus, o organinės sintezės srityje turi plačias taikymo perspektyvas.
Kalio jodidas, cheminė formulė KI, yra neorganinė druska, plačiai naudojama medicinoje, maiste, pramonėje ir kitose srityse. Visi sintezės metodaiKalio jodido milteliaižemiau bus išsamiai pristatyta.
Reakcijos metodas su hidroiodine rūgštimi:
Tai yra vienas iš dažniausiai naudojamų KI paruošimo metodų. Ki galima gauti reaguojant į hidroiodinę rūgštį (HI) su kalio karbonato (K2CO3) arba kalio hidroksidu (KOH). Reakcijos formulė:
Labas + k2CO3→ 2KI + H2O + CO2Labas + koh → ki + h2O
Reakcijos metodas naudojant jodą:
Kalio ar natrio metalas gali reaguoti su jodu, kad būtų sukurtas kalio ar natrio jodidas, o po to reaguoti su pertekline hidroiodine rūgštimi, kad pagaliau paruotų KI. Reakcijos formulė:
2NA + i2 → 2nai5Ki + 3 h2Taigi4 + 2H2O2→ 5KHSO4 + 3H2O + 2I2
Geležies oksido redukcijos metodas kalio chlorido tirpale:
Geležies oksidą galima sumažinti kalio chlorido tirpale, kad būtų pagamintas geležies hidroksidas ir KI, kurį galima gauti po filtravimo ir išgarinimo. Reakcijos formulė:
4fe3O4+ 24 kcl + 20 hCl → 12fecl2+ 4 k2fecl5 + 10H2O 2K2FECL5+ 10 ki → fe2O3·2H2O + 10 kcl + 2 i2
Jodo ir vandenilio dujų reakcijos metodas:
Vandenilis ir jodinas reaguoja pagal grafito ar platinos katalizatorių, kad susidarytų hidroiodinė rūgštis ir KI, kurie vėliau koncentruojami išgarinant, kad gautumėte KI. Reakcijos formulė:
H2 + I2→ 2HI6Sveiki + H.3Po4 → 3H2O + 6I + H3Po46HI + KIO3→ 6i + KIO3 + 3H2O
Kalio permanganato oksidacijos metodas:
Kalio permanganatas gali oksiduoti nuo I-iki I2 šarminėmis sąlygomis. Naudojant šią reakciją, KCL gali būti sumažintas iki Ki, pridedant kalio permanganato į KOH tirpalą. Reakcijos formulė:
2kmno4 + 16 koh + 10 ki → 2k2Mno4 + 8K2CO3 + 5I2 + 5H2O
Kalio permanganato ir kalio chlorido reakcijos metodas:
Kalio permanganatas gali oksiduoti kalio chloridą iki chloro dujų ir sumažinti KCL iki Ki šarminėmis sąlygomis. Reakcijos formulė:
2kmno4+ 16 koh + 3 kcl → 2k3Mno4 + 3K2CO3+ 3 cl2 + 8H2O 6cl2+ 6 ki → 6kcl + i2
Vandenilio peroksido oksidacijos metodas:
Vandenilio peroksidas gali oksiduoti jodido joną į I2, o po to reaguoti su kalio hidroksidu, kad paruotų KI. Reakcijos formulė:
2KI + H.2O2→ 2KOH + 2 i + o2
Apibendrinant galima pasakyti, kad yra daug sintetinių KI metodų, ir kiekvienas metodas turi savo charakteristikas ir taikymo sritį. Faktiniame gamyboje ir tyrimuose pasirenkami skirtingi sintezės metodai, atsižvelgiant į skirtingus poreikius ir sąlygas, kad būtų galima gauti aukštos kokybėsKalio jodido milteliai.
|
Cheminė formulė |
Ik |
|
Tiksli masė |
166 |
|
Molekulinė masė |
166 |
|
m/z |
166 (100.0%), 168 (7.2%) |
|
Elementų analizė |
I, 76.45; K, 23.55 |
Kalio jodidas gali reaguoti su daugeliu medžiagų per I- Ki. Tarp halogeninių jonų i- turi didžiausią spindulį, taigi i-lengva formuoti kompleksus su pereinamojo metalo jonais ir D bloko metalo jonais; I- yra labiau redukcinis nei Br- ir Cl-, ir lengvai oksiduojamas iki i2 paprasta medžiaga; Jodido tirpumas yra panašus į chlorido ir bromido. Ag jodidas+, Hg2+, Cu+, Hg2+, ir Pb2+yra netirpus, o dauguma kritulių yra spalvotos.
 |
 |
 |
 |
Atradimo istorijaKalio jodido milteliai(Ki) galima atsekti 1811 m., Kai britų chemikas Bernardas Courtois netyčia atrado šį junginį rafinuodamas jūros dumblių pelenus. Tiesą sakant, prieš Courtois, Johan Ritter ir Joseph Louis Proust 1820 m. Pradžioje taip pat izoliavo jodą iš jodo turinčių junginių ir jūros dumblių, tačiau jie nenustatė šio junginio kaip jodido.
Tuo metu „Courtois“ naudojamas perteikimo metodas apėmė keptuves ir kitus jūros dumblius, kad iš jų būtų išgauta jodo. Proceso metu jis pastebėjo nuosėdas, atsirandančias ant keptų jūros dumblių liekanų, kurias Courtois galiausiai identifikavo kaip KI atliekant griežtą cheminę analizę.
Po kelerių metų „Gay-Lussac“ ir „Balard“ patvirtino, kad tas pats junginys, kaip ir Courtois nuosėdos, buvo naujas elementas-jungtinis jodo KI, analizuojant halogenidus skirtinguose šaltiniuose, tokiuose kaip jūros vanduo. 1826 m. Balardas izoliuotas jodinas jūros dumbliuose atliko cheminę analizę ir nustatė junginį.
Nuo to laiko KI buvo plačiai naudojamas medicinoje, moksliniuose eksperimentuose ir pramonėje ir tapo svarbiu neorganiniu junginiu.
Populiarus Žymos: Kalio jodido milteliai CAS 7681-11-0, tiekėjai, gamintojai, gamykla, didmeninė prekyba, pirkimas, kaina, biria