Pirofosforo rūgšties milteliai CAS 2466-09-3

Pirofosforo rūgšties milteliaiyra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė H4P2O7. Tai bespalvis klampus skystis, kurį ilgą laiką palaikius susidaro kristalai. Jis yra bespalvis ir stiklinis. Tirpsta vandenyje, bet taip pat tirpsta alkoholyje ir eteryje. Pirofosfatas pasižymi stipriu koordinavimu ir yra naudojamas kaip katalizatorius ir maskuojantis agentas; Jis naudojamas kaip katalizatorius, metalo rafinavimas ir organinio peroksido stabilizatorius. Jis naudojamas galvanizavimo tirpalo pH vertei reguliuoti vario galvanizavimo procese, taip pat kitam galvanizavimui.

Pirofosforo rūgšties milteliaituri platų ir gilų pritaikymą biomedicinos srityje. Pagrindinė jo vertė kyla iš unikalios cheminės struktūros - dimero, susidarančio dviem fosfatų grupėms susijungus per deguonies tiltelį, dėl kurio jis pasižymi stipriu rūgštingumu, dideliu reaktyvumu ir puikiu komplekso gebėjimu. Toliau aprašomas jo biomedicininis pritaikymas iš keturių aspektų: pagrindinis medžiagų apykaitos reguliavimas, kaulų metabolinė pusiausvyra, vaistų kūrimas ir biologinė analizė.

Kaulų metabolizmo balansas: natūrali kliūtis prieš kalcifikaciją

Pirofosfatas atlieka „kalcifikacijos inhibitoriaus“ vaidmenį kaulų metabolizme. Sąnarių skystyje, plazmoje ir šlapime pirofosfatas slopina hidroksiapatito (pagrindinio neorganinio kaulų komponento) kristalizaciją, užkertant kelią patologiniam kalcifikacijai. Pavyzdžiui, pacientams, sergantiems osteoartritu, pirofosfato koncentracija sąnarių skystyje žymiai sumažėja, todėl paspartėja kremzlių kalcifikacija ir atsiranda sąnarių skausmas bei disfunkcija. Be to, pirofosfato kalcifikaciją slopinantis poveikis yra labai svarbus siekiant išvengti inkstų akmenų susidarymo, nes jis sudaro kalcio jonus šlapime, sumažina kalcio oksalato kristalų nusėdimą ir sumažina akmenų susidarymo riziką. Todėl pirofosfato kiekis plazmoje, serume ir biologiniuose skysčiuose tampa svarbiu biomarkeriu tiriant kaulų metabolizmo ligas, inkstų akmenis ir osteoartritą.

Bioanalizė: itin jautraus aptikimo kertinis akmuo

 

Fosfato aptikimas yra labai svarbus biomedicinos tyrimams. Šiuo metu rinkoje esantys fosfato aptikimo reagentai daugiausia skirstomi į kolorimetrinius ir fluorescencinius metodus:

Kolorimetrinis metodas

Remiantis neorganinės pirofosfatazės kataliziniu poveikiu hidrolizuojant pirofosfatą į fosfato jonus, o po to sunaudojant fosfato jonus vykstant MESG/PNP reakcijai, pirofosfato koncentraciją galima kiekybiškai įvertinti nustatant absorbcijos pokytį, kai bangos ilgis yra 3600 m. Šį metodą paprasta naudoti, tačiau jam reikia dviejų fermentų, o veiksmai yra gana sudėtingi.

Fluorescencinis metodas

Naudojant PPi fluorescencinį jutiklį (sužadinimo / emisijos bangos ilgiai 316/456 nm), fluorescencijos intensyvumas yra proporcingas pirofosfato koncentracijai. Palyginti su kolorimetriniu metodu, fluorescencinis metodas yra jautresnis ir specifiškesnis, jį paprastesnis naudoti, todėl jis yra idealus įrankis didelio -našumo fermentų aktyvumui ar inhibitoriams tikrinti. Pavyzdžiui, Yixing Biotechnology paleistas pirofosfato fluorescencijos aptikimo rinkinys sėkmingai pritaikytas įvairių mėginių, tokių kaip šlapimas, serumas ir plazma, aptikimui, suteikiant efektyvią techninę pagalbą kaulų apykaitos ligų tyrimams.

1. ŠilumaPirofosforo rūgšties milteliaiiki 519K, o netekus vandens susidaro pirofosforo rūgštis;

2. Gryną pirofosforo rūgštį galima gauti kaitinant ortofosforo rūgštį ir fosforo oksichloridą:

3. Gryną pirofosforo rūgštį taip pat galima gauti kaitinant natrio vandenilio fosfatą, kad gautųsi natrio pirofosfatas, jį ištirpinant, paverčiant švino pirofosfato nusodinimu, tada įvedant vandenilio sulfidą, filtruojant ir koncentruojant filtratą vakuume žemoje temperatūroje.

1. Atskiestą vandeniu lengva paversti ortofosfatu

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃PO₄

Jis tirpsta vandenyje, o jo vandeninis tirpalas yra stipriai rūgštus:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(Grandinės ir žiedo struktūrospirofosforo rūgšties milteliai, tetrametafosfatas ar kita polifosforo rūgštis susidaro dehidratuojant ir kondensuojant ortofosforo rūgštį ir visos yra kondensuotos rūgštys. Paprastai kondensuotų rūgščių rūgštingumas yra didesnis nei monorūgščių, nes kondensuotų rūgščių radikalų jonų tūris yra didelis, o neigiamo krūvio tankis jo paviršiuje yra daug mažesnis, todėl kondensuotos rūgštys lengvai disocijuoja protonus. Kuo didesnis panašių deguonies -turinčių rūgščių kondensacijos laipsnis, tuo stipresnis rūgštingumas.)

2. Pirofosfato radikalas susitinka su sidabro druska, kad susidarytų balto sidabro pirofosfato nuosėdos. Kursas P₂O₇^{4 -}į PO₄^{3 -}konversija tirpale vyksta labai lėtai. Ši reakcija gali būti naudojama identifikuoti P₂O₇^{4 -}ir PO₄^{3 -}(Ag₃PO₄yra geltoni krituliai);

P₂O₇^4-+4Ag⁺=Ag₄P₂O₇↓

3. Pirofosfatas turi stiprią koordinaciją. Per didelis P₂O₇^4-gali ištirpinti netirpius pirofosfatus (Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺ir kt.), kad susidarytų koordinaciniai jonai, tokie kaip [Cu (P₂O₇) ₂] ₆^-, [Sn (P₂O₇) ₂] ₆ ^-ir kt.

1. Kam naudojama pirofosforo rūgštis?

Pirofosforo rūgštis yra radiofarmacinio preparato, naudojamo kaulų anomalijų ir širdies ir kraujagyslių sistemos sutrikimų vizualizavimui, sudedamoji dalis, taip pat naudojama kaip kai kurių produktų sudedamoji dalis, siekiant išvengti geležies stokos anemijos.

2. Kaip ruošiate pirofosforo rūgštį?

Pasiruošimas. Jis gali būti gaunamas reaguojant fosforo rūgščiai su fosforilchloridu: 5 H₃PO₄+ POCl₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3 HCl. Jis taip pat gali būti paruoštas jonų mainais iš natrio pirofosfato arba apdorojant švino pirofosfatą vandenilio sulfidu.

3. Ar pirofosforo rūgštis yra stipri rūgštis?
Pirofosforo rūgštis yra vidutiniškai{0}}stipri neorganinė higroskopinė medžiaga, bespalvė ir bekvapė cheminė medžiaga. Pirofosforo rūgšties anijonai, druskos ir esteriai vadinami pirofosfatais.

Populiarus Žymos: pirofosforo rūgšties milteliai cas 2466-09-3, tiekėjai, gamintojai, gamykla, didmeninė prekyba, pirkti, kaina, urmu, parduoti