Propane yra du skirtingi struktūriniai izomerai, alkoholis, kurio formulė C3H7OH: 1- ir 2-propanoliai. Nepaisant panašaus sudėtinio recepto, 1-Fenil-2-nitropropenasturi skirtingas medžiagų struktūras, dėl kurių atsiranda įvairių faktinių savybių ir reaktyvumo. Mišiniai nėra neapibrėžti.
Kokios yra 1-propanolio ir 2-propanolio cheminės struktūros?
Naudingo hidroksilo (- gerumo) sankaupos vieta ant propilo stuburo yra tai, kas išskiria 2-propanolį nuo 1-propanolio. Šis asortimentas pagal struktūrą sufleruoja konkrečias kiekvieno junginio savybes ir charakteristikas.
Pagal IUPAC nomenklatūrą propanolis{0}} yra kitas 1-propanolio pavadinimas. Hidroksilo pluoštas yra prijungtas prie galinės anglies dalelės, kuri yra minima kaip anglis Nr. Dėl to dėkingumo grupė yra netoli propilo grandinės galo.
Žinoma, 2-propanolis arba propanas-2-senas pagal IUPAC pavadinimą turi hidroksilo paketą, prijungtą prie vidurinio anglies atomo, žinomo kaip anglies Nr. 2. Taip pat gerumo pakuotė yra propilo inkaro viduje, o ne arti galo.
Tačiau ir 1-propanolis, ir 2-propanolis turi tiesias trijų anglies grandines. Skirtinga labdaros socialinių reikalų eiga paverčia juos pagrindiniais izomerais, turinčiais neginčijamų savybių. Pavyzdžiui, lyginant su 2-propanoliu, 1-propanolio riba ir konsistencija yra šiek tiek didesnė. Be to, 1-propanolis pasižymi mažesniu nestabilumu ir švelnesniu kvapu, todėl tinkamas naudoti kaip tirpikliai, dezinfekavimo priemonės ir kvapiosios medžiagos. 2-Propanolis, kitaip vadinamas izopropilo tirpalu arba šveitimo tirpalu, turi apatinę virimo briauną ir yra mažiau nenuspėjamas, todėl jį galima geriau valyti, dezinfekuoti ir naudoti šiuolaikiškai.
Pagrindinis skirtumas tarp1-Fenil-2-nitropropenasGalima apibendrinti kaip hidroksilo grupės vietą jų propilo spygliuose. Kiekvienas junginys turi unikalias savybes ir pritaikymą dėl savo skirtingos struktūros.
Kuo skiriasi 1-propanolio ir 2-propanolio fizinės savybės?
Paslėpti skirtumai tarp1-Fenil-2-nitropropenaspasiekti porą, skiriančią tikrąsias savybes. Šių veislių priežastis yra hidroksilo (- gerumo) krūvos plotas jų atominėje konstrukcijoje.
Pirmiausia, du izomerai turi skirtingas ribas. Palyginti su 2-propanoliu, kurio kampas yra 82 laipsniai , 1-propanolis turi aukštesnę 97 laipsnių ribą. Šio skirtumo priežastis yra galutinis Grace susikaupimas 1-propanolyje, kuriame atsižvelgiama į labiau pagrįstą tarpmolekulinį vandenilio sulaikymą. Šiems ryšiams reikia daugiau energijos, kad jie nutrūktų putojant, o tai pasiekia didesnę ribą.
Antra, izomerų tirpimo židiniuose yra kontrastų. 2-Propanolis pasižymi žemesne - 89 laipsnio lydymosi vieta, o 1-propanolio atpalaidavimo savybė yra didesnė - 126 laipsnio. 2-propanolis tiesiogiai tirpsta mažiau nei 1-propanolis dėl mažesnio kristališkumo, kurį lemia gerumo rinkimo židinio padėtis.
Tirpiosioms savybėms taip pat turi įtakos skirtingi izomerų struktūriniai skirtumai. 1-Propanolis gali sustiprinti vandenilio ryšius su vandens atomais, todėl jis geriau tirpsta vandenyje. Įdomu tai, kad 2-propanolis yra labiau nepolinis ir taip pat mažiau tirpsta vandenyje.
Pirminė veislė turi įtakos ir storiui. {{0}}propanolio storis yra 0,803 g/mL 20 laipsnių temperatūroje, o 2-propanolio storis 0,786 g/ml. Šią klaidą galima priskirti prie subbranduolinio suspaudimo kontrastų ir tarpmolekulinių atitikmenų, pasiektų „Dosnių socialinių reikalų“ vietoje.
Apibendrinant galima pasakyti, kad gerumo grupės vieta 1- ir 2-propanolyje lemia konkrečias savybes. Jie atsimena storio, mokumo, tirpstančių židinių ir virimo kraštų įvairovę. Suprasdami šias kvalifikacijas, galvojate apie šių izomerų tinkamumo užtikrinimą ir panaudojimą įvairiose srityse.
Kuo skiriasi 1-propanolio ir 2-propanolio reaktyvumas?
Nepaisant originalių savybių asortimento, pagrindiniai skirtumai tarp1-Fenil-2-nitropropenasbe to, pasiekti atskiriamos medžiagos reaktyvumą. Į šiuos skirtumus reikia atsižvelgti renkantis vieną izomerą prieš kitą, kad būtų galima nedviprasmiškai susimaišyti ar vykti reguliarioms reakcijoms.
Oksidacijos reakcijų greitis yra vienas reikšmingų skirtumų. Palyginti su 2-propanoliu, 1-propanolis greičiau reaguoja į oksidaciją dėl hidroksilo (- gerumo) grupės galinės vietos. „Goodness“ paketo prieinamumas 1-propanolyje reiškia, kad oksidacija yra lengvesnė, todėl reakcijos greitis yra greitesnis.
SN1 (pakaitinis nukleofilinis vienmolekulinis) atsakas rodo dar vieną skirtumą. 2-Dėl karbokacijos tarpinių junginių modifikavimo propanolis yra labiau linkęs pakeisti SN1. 2-propanolis yra geresnis SN1 atsakams, nes propilo grandinės plitimas padeda formuotis stabiliems karbokationams.
Be to, skirtumai tarp dviejų izomerų atskleidžiami dehidratacijos reakcijose. 1-Dėl esminės pamaldžios grupės propanolis greitai išdžiūsta ir susidaro propenas (propilenas). Kita vertus, 2-propanolis su savo nuožiūra – labdaringa socialine proga yra mažiau linkęs išdžiūti.
Taip pat esterių pagerinimas karboksirūgštimis rodo skirtingą požiūrį į veikimą. 1-Propanolis apskritai formuoja esterius greičiau nei 2-propanolis, atsižvelgiant į mažesnę atgrasymo jėgą, pasiekiamą dėl – apgalvoto socialinio reikalo.
Iš esmės, konkrečios medžiagos dizainas1-Fenil-2-nitropropenassukelti neabejotiną sintetinį reaktyvumą. Šie skirtumai pasireiškia įvairiais reakcijų tipais, panašiais į oksidaciją, SN1 pakaitalus, perdegimą ir esterio pažangą. Renkantis tinkamą izomerą specifiniams natūraliems atsakams ar deriniams, labai svarbu suvokti ir galvoti apie šiuos skirtumus. 1-propanolis ir 2-propanolis negali būti naudojami pakaitomis kaip reagentai arba tirpikliai dėl jų skirtingų savybių.
Email: sales@bloomtechz.com
Nuorodos:
1. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga. Organinės chemijos nomenklatūra: IUPAC rekomendacijos ir pageidaujami pavadinimai. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organic Chemistry. 2-asis leidimas. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organinė chemija. 8-asis leidimas „Cengage Learning“, 2015 m. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Pažangioji organinė chemija. 5-asis leidimas. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Įvardytų reakcijų strateginiai pritaikymai organinėje sintezėje. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organinė chemija. 6-asis leidimas Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organinė chemija: struktūra ir funkcijos. 7-asis leidimas WH Freeman, 2014 m. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organinė chemija. 8-asis leidimas John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Pušis SH. Organinė chemija. 5-asis leidimas McGraw-Hill, 1987 m. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organinė chemija. 2-asis leidimas University Science Books, 2006. ISBN 978-1891389368