Oksalo rūgštismilteliai yra bespalviai skaidrūs kristalai arba milteliai, o jų kristalų struktūra yra dviejų formų: tipo (deimantas) ir tipo (monoklininė). Jis neturi kvapo ir rūgštaus skonio. Oksalo rūgštis, gaunama oksiduojant, yra bekvapė, o sintezės būdu pagaminta oksalo rūgštis yra bekvapė. 150-160 laipsnių sublimacija. Jis gali būti atlaikytas karštame sausame ore. 1 g tirpsta 7 ml vandens, 2 ml verdančio vandens, 2,5 ml etanolio, 1,8 ml verdančio etanolio, 100 ml eterio, 5,5 ml glicerolio ir netirpsta benzene, chloroforme ir petroleteryje.
Oksalo rūgšties miltelių naudojimas:
1. Kaip reduktorius:
Organinės sintezės pramonėje jis daugiausia naudojamas hidrochinono, pentaeritrito, kobalto oksalato, nikelio oksalato, galo rūgšties ir kitų cheminių produktų gamybai.
2. Plastiko pramonė naudojama PVC, amino plastikų, karbamido-formaldehido plastikų, dažų drožlių ir kt.
3. Dažų pramonė naudojama druskos pagrindo purpurinės spalvos gamybai ir kt.
Spausdinimo ir dažymo pramonėje acto rūgštis gali būti naudojama kaip pigmentinių dažų spalvos ryškinimo priemonė ir balinimo priemonė.
Farmacijos pramonė naudojama aureomicinui, oksitetraciklinui, tetraciklinui, streptomicinui ir efedrinui gaminti.
4. Be to, oksalo rūgštis taip pat gali būti naudojama įvairiems oksalatams, oksalatams, oksalamidams ir kitiems produktams sintetinti, o didžiausia dietilo oksalato, natrio oksalato ir kalcio oksalato produkcija.
5.Stibio oksalatas gali būti naudojamas kaip kandiklis, o amonio geležies oksalatas yra reagentas brėžiniams spausdinti.
6.Rūdžių šalinimo funkcija.
Oksalo rūgštimi galima pašalinti rūdis: cheminiais reagentais prekiaujančioje parduotuvėje nusipirkite buteliuką oksalo rūgšties, paimkite, paruoškite tirpalą šiltu vandeniu ir ištepkite rūdžių dėmę. Tada nuvalykite metalografiniu abrazyviniu popieriumi ir galiausiai purškite dažus. Paprastai oksalo rūgšties parduotuvėse taip pat parduodami kai kurie medicinos instrumentai ir stiklo instrumentai.
(Atsargumo priemonės: Naudodami būkite atsargūs. Oksalo rūgštis stipriai ėsdina nerūdijantį plieną. Didelės koncentracijos oksalo rūgštis taip pat lengvai pažeidžia rankas. O susidaręs rūgšties oksalatas yra labai tirpus, tačiau turi tam tikrą toksiškumą. Nevalgykite jo naudojant. Patekus su oksalo rūgštimi, laiku ją nuplauti vandeniu.)
cheminė savybė:
Oksalo rūgštis, taip pat žinoma kaip oksalo rūgštis, plačiai randama augaliniame maiste. Oksalo rūgštis yra bespalvis stulpelio pavidalo kristalas, kuris lengvai tirpsta vandenyje, bet netirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip eteris,
Oksalatas turi stiprų koordinacinį poveikį ir yra dar viena metalo kompleksonų medžiaga augaliniame maiste. Sujungus oksalo rūgštį su kai kuriais šarminių žemių metalų elementais, jos tirpumas labai sumažėja, pavyzdžiui, kalcio oksalatas beveik netirpsta vandenyje. Todėl oksalo rūgšties buvimas turi didelę įtaką pagrindinių mineralų biologiniam prieinamumui; Sujungus oksalo rūgštį su kai kuriais pereinamųjų metalų elementais, dėl oksalo rūgšties koordinacijos susidaro tirpus kompleksas, kurio tirpumas labai padidėja.
Oksalo rūgštis pradeda sublimuotis 100 laipsnių kampu, greitai sublimuojasi 125 laipsnių kampu, dideliais kiekiais sublimuojasi 157 laipsnių kampu ir pradeda irti.
Jis gali reaguoti su šarmais ir gali būti esterinamas, acilo halogeninimas ir amidinimas. Kaitinant taip pat gali vykti redukcijos ir dekarboksilinimo reakcijos. Bevandenė oksalo rūgštis yra higroskopinė. Oksalo rūgštis gali sudaryti vandenyje tirpius kompleksus su daugeliu metalų.
Rūgšti:
Oksalo rūgštis yra silpna rūgštis. Jo pirmosios eilės jonizacijos konstanta Ka1=5.9 × 10-2, antrinės jonizacijos konstanta Ka2=6,4 × 10-5. Jis turi rūgščių pralaidumą. Jis gali neutralizuoti šarmu, pakeisti indikatoriaus spalvą ir reaguoti su karbonatu, kad išsiskirtų anglies dioksidas.
Pavyzdžiui:
H2C2O4plius Na2CO3=Ne2C2O4plius CO2↑ plius H2O
H2C2O4plius Zn=ZnC2O4plius H2↑
Sumažinti:
Oksalatas turi stiprią oksidacijos-redukcijos savybę, todėl sąveikaujant su oksidatoriais gali lengvai oksiduotis į anglies dioksidą ir vandenį. Jis gali išblukinti rūgštinį kalio permanganato (KMnO4) tirpalą ir sumažinti jį iki 2 valentinio mangano jonų. Ši reakcija naudojama kaip metodas kalio permanganato koncentracijai nustatyti atliekant kiekybinę analizę. Oksalo rūgštis taip pat gali nuplauti rašalo dėmes ant audinio.
2KMnO4plius 5H2C2O4plius 3H2TAIP4=K2TAIP4plius 2MnSO4plius 10 CO2↑ plius 8H2O
H2C2O4plius NaClO=NaCl ir 2CO2↑ plius H2O
Nestabilumas:
Oksalo rūgštis suskaidys į anglies dioksidą, anglies monoksidą ir vandenį 189,5 laipsnių temperatūroje arba esant koncentruotai sieros rūgščiai.
H2C2O4=CO2↑ plius CO↑ plius H2O
Laboratorija gali naudoti šią reakciją anglies monoksido dujoms gaminti.
Amonio vandenilio oksalatas 200 laipsnių temperatūroje skyla į anglies dioksidą, anglies monoksidą, amoniaką ir vandenį.
Toksiškumas:
Oksalo rūgštis yra toksiška, dirgina ir ėsdina odą ir gleivinę, lengvai įsisavinama per odą ir gleivinę ir sukelia apsinuodijimą. Didžiausia leistina koncentracija ore yra 1mg/m3.
Esterifikacijos reakcija:
Acto rūgštis gali reaguoti su alkoholiu, kad susidarytų esteris, pavyzdžiui, oksalo rūgštis reaguoja su etanoliu, sudarydama dietilo oksalatą.
Oksalo rūgšties miltelių sintezės metodas:
1. Etileno glikolio oksidacijos metodas gaunamas naudojant etileno glikolį kaip žaliavą ir oksiduojant oru, dalyvaujant azoto ir sieros rūgštims.
2. Propileno oksidacijos oksidacijos procesas atliekamas dviem etapais. Pirmas žingsnis yra oksidacija azoto rūgštimi, kad propilenas būtų paverstas - Azoto pieno rūgštimi; Tada oksalo rūgštis gaunama tolesnio katalizinio oksidavimo būdu. Antrame etape mišri rūgštis taip pat gali būti naudojama kaip oksidatorius. Bendra pramoninio oksalo rūgšties dihidrato išeiga, gaunama oksiduojant propileną, yra daugiau nei 90 procentų.
Žaliavos suvartojimo kvota: koksas (84 proc.) 510kg/t, sieros rūgštis (100proc.) 950kg/t, kaustinė soda (100proc.) 920kg/t.
3. Gamtoje oksalo rūgštis dažniausiai yra daugelyje augalų ląstelių membranų druskos pavidalu. Anksčiau pramonėje medienos drožlės ir stiprūs šarmai buvo naudojami lydymui 240–250 laipsnių temperatūroje, kad iš pradžių būtų gaminamas oksalatas, o vėliau rūgštinamas, kad būtų gauta oksalo rūgštis. Vėliau oksalo rūgštis buvo gaminama dehidrogenuojant natrio formiatą. Pramonėje anglies monoksidą (pvz., geltonojo fosforo gamybos išmetamąsias dujas) sugeria kaustinė soda, kad susidarytų natrio formiatas, kuris dehidrogenuojamas 380 laipsnių temperatūroje, kad gautų natrio oksalatą, o po to apdorojamas kalkėmis ir sieros rūgštimi, kad susidarytų oksalo rūgštis.