Jodasyra purpuriškai juodas blizgantis dribsnių kristalas, kurio atominis skaičius yra 53. Natūralus izotopas yra jodas-127, turintis 74 neutronus. Jodas turi aukštą garų slėgį, kuris sublimuojasi esant nedideliam karščiui. Gryni jodo garai yra tamsiai mėlyni, o jei juose yra oro, jie yra purpuriniai raudoni ir aštraus kvapo. Jodas lengvai tirpsta daugelyje organinių tirpiklių, tokių kaip chloroformas (CHCl3) ir anglies tetrachloridas (CCl4). Jodo tirpalas etanolyje ir eteryje yra rudas. Jodas sudaro purpurinį tirpalą mažos dielektrinės konstantos tirpikliuose (tokiuose kaip anglies disulfidas ir anglies tetrachloridas), kuriuose jodas yra molekulinės būsenos. Nors jodo tirpumas vandenyje yra labai mažas, KI ar kituose jodido tirpaluose jis žymiai padidėja.
Jodo paruošimo būdas:
Jodas gali būti atskirtas nuo tirpalo, naudojant jo tirpumą organiniuose tirpikliuose.
Jodą galima išgauti iš motininio tirpalo, pagaminto dumblių, naftos gręžinių sūrymo ir salietros. Parūgštinkite vandeninį tirpalą, kuriame yra {{0}},001 proc. ~0,01 proc. jodido, sieros rūgštimi iki pH 2,3-2,5, tada oksiduokite jodidą iki jodo chloro dujomis arba natrio nitritu, naudokite aktyvuotą anglį, kad absorbuotų jodą. prisotinimas, tada ištirpinkite jodą natrio hidroksidu, kad susidarytų natrio jodidas ir natrio jodato tirpalas, tada įpurkškite chloro dujų, kad gautumėte jodą.
Paprastai yra du jodo paruošimo būdai:
(1) I2 parengė I:
I – turi stiprų redukcinį gebėjimą. Daugelis oksidantų, tokių kaip Cl2, br2, MnO2, gali oksiduoti jodo jonus į jodą rūgštiniame tirpale:
Cl2plius 2NaI → 2NaCl plius I2
2NaI plius 3H2TAIP4plius MnO2→ 2NaHSO4plius MnSO4plius aš2plius 2H2O
Antroji lygtis yra pagrindinė jodo išgavimo iš dumblių pelenų reakcija, o ekstrahuotas jodas gali būti ekstrahuojamas ir atskiriamas organiniu tirpikliu. Aukščiau nurodytose reakcijose reikia vengti oksidantų pertekliaus, kad paprastasis jodas toliau neoksiduotų į labai vertingus jodo junginius:
I2plius 5Cl2plius 6H2O → 2IO3-plius 10Cl-plius 12hpliusas
(2) IO atkūrimas3-:
Didelis jodo kiekis gaunamas iš natūralaus natrio jodato, o reduktorius NaHSO3 naudojamas IO sumažinti.3-jonas į paprastą jodą:
2IO3-plius 5HSO3-→ 3HSO4-plius 2SO42-plius H2O plius aš2
Tiesą sakant, pirmiau minėta reakcija yra pirmiausia jodato redukcija į jodidą su tinkamu NaHSO3 kiekiu:
IO3-plius 3HSO3-→ I- plius 3SO42-plius 3Hpliusas
Gautas rūgštinio jodido tirpalas reaguoja su atitinkamu kiekiu jodato tirpalo, kad išsiskirtų jodas:
IO3-plius 5I-plius 6Hpliusas → 3I2plius 3H2O
Jodas yra cheminis elementas, sunkiausias nedirbtinis ir stabilus halogenas, o standartinėmis sąlygomis jis yra blizgus purpurinis juodas kietas nemetalas.
Jodas yra gyvybiškai svarbus mikroelementas gyviems organizmams ir atlieka nepaprastai svarbų vaidmenį augant gyvūnams ir augalams. Jūros vandenyje esantys jodidas ir jodatas gali patekti į daugumos jūrų organizmų metabolizmą. Pažengusiems žinduoliams jodas koncentruojasi skydliaukėje joduotų aminorūgščių pavidalu, kuris yra būtinas tiroksino sintezės komponentas, reguliuojantis ląstelių metabolizmą ir neuroraumeninio audinio vystymąsi bei augimą. Jodo trūkumas gali sukelti gūžį, taip pat yra pagrindinis veiksnys, sukeliantis protinį atsilikimą. Didžioji dalis žmogaus organizmui reikalingo jodo gaunama su maistu, pavyzdžiui, jūros dumbliais, rudadumbliais, vėžiagyviais, kiaušiniais, grūdais ir žaliomis daržovėmis, tarp kurių daugiausia jodo yra rudadumbliuose, jūros dumbluose ir kituose maisto produktuose. Norint išvengti jodo trūkumo, galima imtis maisto papildymo jodo priemonių, pvz., įpilti reikiamo kiekio kalio jodido ir kalio jodato druskos, kad papildytų suvartojamo jodo kiekį.
Beveik pusė jodo paverčiama organiniais jodo junginiais, o jodidas gali būti naudojamas pigmentams, vaistams, katalizatoriams, dažikliams, valymui ir higienai, gyvūnų maisto priedams ir kitose pramonės šakose, tokiose kaip konservantai (jodoformas), dezinfekavimo priemonės (jodo vynas) ir vaistai (kalio jodido tabletės, jodo glicerinas ir kt.). Radioizotopinis jodas{0}} naudojamas radioterapijoje ir radioaktyviųjų pėdsakų technologijoje. Jodas taip pat gali būti naudojamas fotografinėms juostoms gaminti. Be to, kad sidabro jodidas naudojamas kaip fotosensibilizatorius fotojuostoms, jis taip pat gali būti naudojamas kaip dirbtinių nusodinimo medžiagų kondensacijos mazgas. Jis gali būti dislokuotas debesyse orlaiviais arba raketomis dirbtiniams krituliams.
Stabiliojo jodo prevencija reiškia avarinį apsauginį veiksmą, kai vartojamas stabilus jodo (127I) junginys, siekiant užkirsti kelią radioaktyviojo jodo absorbcijai skydliaukėje arba ją sumažinti, kai dėl branduolinės ar radiacinės avarijos išsiskiria arba gali išsiskirti radioaktyvusis jodas. Kai kurios šalys aplink atominę elektrinę dalins jodo tabletes (kalio jodidą) ir jas paims per keturias valandas po branduolinės avarijos, pirmenybę teikdamos jodo padėčiai žmogaus organizme, kad sumažėtų jodo radioizotopų absorbcija. {1}} skydliaukę ir nesukelkite vėžio.