Heksachloretanas CAS 67-72-1

Heksachloretanas(HCE) yra bespalviai kristaliniai milteliai, kurių kvapas panašus į kamparą, molekulinė formulė C2Cl6, CAS 67-72-1, netirpūs vandenyje ir tirpūs daugumoje organinių tirpiklių, tokių kaip alkoholiai, benzenas, chloroformas ir aliejus. Tai organinė medžiaga, naudojama kaip žaliava organinei sintezei ir aliuminio bei jo lydinių degazatorius. Tai vienas toksiškiausių chloruotų angliavandenilių ir turi toksišką poveikį žmogaus centrinei nervų sistemai. Stabilus, turi būti atokiau nuo stiprių oksidatorių, stiprių šarmų, metalo, dedamas į aplinką, kad būtų išvengta lengvo džiūvimo HCE gali sublimuotis, palaipsniui išgaruoja ore; cheminis stabilumas, kontaktas su vandeniu kambario temperatūroje nesuyra, rūgšties ar šarmo tirpale nereaguoja; reakcija su cinko chloridu, kad susidarytų anglies tetrachloridas; HCE redukuotas cinku ir sieros rūgštimi, kad gautų tetrachloretileną; Aukštos temperatūros pirolizės metu susidaro anglies tetrachloridas, tetrachloretilenas ir chloro dujos. Jis naudojamas organinėje sintezėje, medicinoje ir kt., taip pat naudojamas kaip tirpiklis.

Lydymosi temperatūra 183 – 185 laipsniai (skilimas) (liet.), virimo temperatūra 186 laipsniai, Tankis: 2,091 g/mL esant 25 laipsniams (liet.), Garų tankis 8,16 (palyginti su oru), Garų slėgis 0,4 mm Hg (20 laipsniai C) Refraktyvumo indeksas 2 (20,5) 2 , Pliūpsnio temperatūra 9 laipsniai , Laikymo sąlygos 2-8 laipsniai C , Tirpsta alkoholyje, benzene, chloroforme, eteryje. , kristalai arba kristaliniai milteliai , spalva balta , tirpumas vandenyje 0,05 g / l (22 oC ), Merck 14,4679, BRN 1740341, Henrio įstatymo konstanta 1,43, 2,81 ir 5,31 laipsnis, atitinkamai, Roberts ir 3 Munz ir 10, 3 1987 ) , Pavojingų krovinių ženklas Xn, N, T, F , Pavojingų krovinių vežimas Nr. UN 9037 , Toksiškas MLDi. v. šunims: 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

Šis išradimas yra susijęs su aheksachloretanassintezės procesas, kurį sudaro šie žingsniai:

(1) Į chlorinimo virdulį įpilkite tetrachloretileno, tada lėtai įpilkite skysto chloro, kad atliktumėte atmosferos chlorinimo reakciją;

(2) Kai temperatūra pasiekia 80–90 °C, padidinkite chloro srautą iki 25–30 kg/h ir 3–8 valandas reguliuokite 105–110 °C temperatūrą, kad pasiektumėte chloravimo pabaigos tašką, tada sustabdykite chloro srautą ir palaikykite šiltą 2–4 valandas, kad gautumėte chloravimo produktą:

(3) Chlorintas produktas neutralizuojamas natrio hidroksido tirpalu šarminiam plovimui ir sluoksniavimui. Viršutinis skystis, būdamas neutralus, patenka į nuotekų sistemą, o apatinis – į kristalizatorių;

(4) Kai apatinis skystis kristalizuojamas kristalizatoriuje kambario temperatūroje 9–11 valandų, jis centrifuguojamas, džiovinamas ir natūraliai atšaldomas, kad būtų gautas galutinis heksachloretanas. Centrifuguotas motininis skystis grąžinamas į chloravimo virdulį pakartotiniam naudojimui.

Išradimas turi privalumus, kad išradimo sintezės procesas gali sumažinti galimą pavojų saugai, darbo intensyvumą ir užtikrinti produkto sudėtį.

 

 

Molekulinė struktūra ir pagrindinės savybės

Cheminė formulėheksachloretanasyra C2Cl6. Molekulinę struktūrą sudaro du anglies atomai, sujungti pavieniais ryšiais, kiekvienas anglies atomas sudaro ryšį su trimis chloro atomais, todėl susidaro simetriška Cl₃C-CCl3 struktūra. Ši labai simetriška molekulinė konfigūracija suteikia jai unikalių fizinių ir cheminių savybių. Esant normaliai temperatūrai ir slėgiui, heksachloretanas atrodo kaip balta arba bespalvė kristalinė kieta medžiaga, turinti ypatingą kvapą, panašų į kamparo. Jo lydymosi temperatūra yra 183–185 laipsniai, virimo temperatūra yra 186 laipsniai (sublimuojama tiesiogiai esant standartiniam atmosferos slėgiui), o jo tankis yra 2,091 g/cm³ (esant 25 laipsniui), o tai rodo santykinai didelę molekulinę masę ir tankį.

Cheminiai ryšiai ir tarpmolekulinės jėgos

 

C-Cl jungtis heksachloretano molekulėje turi didelę jungties energiją (apie 339 kJ/mol), todėl molekulei bendras stabilumas. Tarpmolekulinės jėgos daugiausia yra van der Waals jėgos. Dėl stipraus chloro atomo elektronegatyvumo tarp molekulių yra silpnos dipolio{4}}dipolio sąveikos. Šios jėgos veikia jo fizinę būseną:

Kristalinė struktūra

 

Theheksachloretanasiš etanolio ar eterio nusodinami ortorombiniai balti adatiniai{0}}kaip kristalai, kurių molekulės kristaluose išsidėsčiusios kompaktiškoje struktūroje, veikiant van der Waalso jėgoms.

Lydymosi elgesys

 

Tirpimui reikia įveikti tarpmolekulines jėgas, todėl gaunama santykinai aukšta lydymosi temperatūra (183–185 laipsniai), kuri yra susijusi su molekuline svoriu (236,72 g/mol) ir molekuline simetrija.

Saugos ir toksiškumo svarstymai

 

Cheminės savybėsheksachloretanasyra glaudžiai susiję su jo toksiškumu:

Ūmus toksiškumas

Didelės koncentracijos garų įkvėpimas gali sukelti centrinės nervų sistemos slopinimą ir sukelti tokius simptomus kaip galvos svaigimas ir pykinimas.

Lėtinis poveikis

Ilgalaikis{0}}buvimas gali pakenkti kepenims ir inkstams. Eksperimentai su gyvūnais parodė galimą žalą nervų sistemai ir reprodukcinei sistemai.

Rizika aplinkai

Fosgeno ir vandenilio chlorido skilimo produktai turi ūmų toksiškumą. Atliekų šalinimo procesas turi būti griežtai kontroliuojamas.

1. Kodėl tai kažkada buvo „dūmų mūšio lauko“ cheminė šmėkla?
Heksachloretanas, sumaišytas su cinko milteliais, kadaise buvo pagrindinis karinių padegamųjų medžiagų komponentas. Po degimo jis gamino labai toksišką fosgeną (COCl₂) ir tirštus chloro{1}} dūmus. Šis „šešis-chloretano dūmų uždangalas“, kuris buvo plačiai naudojamas Antrojo pasaulinio karo metu, ne tik slėpė mūšio lauką, bet ir padarė paslėptą ir ilgalaikę-apsaugotų karių kvėpavimo sistemos žalą, tapdamas pilku palikimu tarp ankstyvųjų cheminio karo agentų ir nemirtinų ginklų.
2. Kaip tapti „nematomu kaltu“ paleontologijoje?
Fosilijų paruošimo procese heksachloretanas buvo naudojamas kaip tirpiklis aplinkinėms uolienoms suminkštinti ir pašalinti. Didelis jo tankis ir mažas nepastovumas leido mikro{1}}ėsdinti trapias fosilijas. Tačiau dėl savo toksiškumo ir galimų destruktyvių chloro junginių dabar jis buvo pakeistas saugesnėmis technologijomis, o tai yra įspėjamoji pastaba laboratorijų saugos raidos istorijoje.
3. Kodėl metalurgijos pramonėje tai laikoma „prieštaravimo kūryba“?
Heksachloretanas, kaip veiksminga aliuminio ir jo lydinio lydalo degazavimo priemonė (išskirdamas chlorą, kad pašalintų vandenilį), žymiai pagerina metalo kokybę. Tačiau esant aukštai temperatūrai, jis vienu metu gamina labai ėsdantį vandenilio chloridą ir dioksinų pirmtakus. Šis dvilypis „švarios metalurgijos“ ir „toksinės taršos“ pobūdis atspindi techninę etinę dilemą, kuri ilgą laiką buvo sveriama pramoniniuose procesuose.
4. Kaip jis veikia kaip „klimato laiko kapsulė“ poliariniuose tyrimuose?
Dėl savo cheminio inertiškumo ir patvarumo heksachloretanas gali išlikti atmosferoje kelis dešimtmečius ir cirkuliuodamas nusėda poliarinėse ledo šerdyse. Šiuolaikinė ledo šerdies cheminė analizė gali tiksliai atsekti istorinę konkrečios pramoninės veiklos trajektoriją visame pasaulyje nuo XX a. vidurio iki XX amžiaus pabaigos, nustatant jo koncentracijos smailes, ir ji tapo vienu iš mažiau žinomų antropoceno geologinių žymenų rodiklių.

Populiarus Žymos: heksachloretanas cas 67-72-1, tiekėjai, gamintojai, gamykla, didmeninė prekyba, pirkti, kaina, urmu, parduoti